高一
实验一 化学实验基本操作（一）
NaOH溶液要浓（１５％）。要安排三课时，或两课时只做第一步“制取氧化铜”。
实验二 化学实验基本操作（二）
实验三 碱金属及其化合物的性质
课堂：
１、 钠和水的反应时，烧杯上不用盖玻片。
２、 钠与水反应收集氢气在水槽中反应。
３、 钠的加热反应在小试管中进行，完后直接进入下面的实验。
４、 碳酸氢钠的加热反应后不清洗，把里面的药品除去，以备下一个班接着做。
５、 碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸的反应先后用另一支大试管做，做完洗净。
实验五 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验
１、 严禁药品相互污染：
（１） 试剂瓶用完后马上盖上盖子，放回原处。
（２） 每一次使用滴管前，滴管应在小烧杯中冲洗干净。
２、 节约药品
３、 白色粉末在烧杯中的小试管中。（用药匙小头）取少量后随即用橡皮塞塞好放回原处。
实验六 同周期、同主族元素性质的递变
准备：氯水新制（三、四天内）。
NaBr、NaI（可用KI代）溶液用蒸馏水配制。
每课前发滤纸、镁条、铝条。
课堂：
１、 每次用滴管之前，应在小烧杯中冲洗干净。
２、 钾、钠与水的反应全在锥形瓶中反应，不能用小烧杯，也不用玻片盖（以免危险），玻片是用来切钾、钠时垫用的。
３、 镁条、铝条反应后全倒入废物瓶中，禁止扔入水池中。
结束：NaI溶液倒净。
实验七 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验
实验八 实验习题
高二
实验一 氨的制取和性质 铵离子的检验
准备：硝酸铵晶体用氯化铵晶体代替（为防潮解）。
实验二 化学反应速率和化学平衡
准备：３％Na2S2O3溶液的配制，称取４７.１克Na2S2O3*5H2O结晶溶解于１升水中。配好后可加少量氢氧化钠溶液。
小烧杯底的“十”字直接用黑色油性笔写在烧杯底反面。
实验三 电解质溶液
准备：０.１mol/L HCl溶液，８.３毫升浓盐酸配１升。即１６.６毫升浓盐酸配２升。
１mol/L Hcl溶液，166毫升浓盐酸配2升。
０. １mol/L HAc溶液，１６.５毫升乙酸（３６％）配１升，即３３毫升配２升。
１mol/L HAc溶液，３３０毫升乙酸配２升。
课堂：用洗瓶冲洗玻棒，再用卷纸擦干，去测PH。
实验四 中和滴定
准备：用０.１０００mol/L HCl溶液代替０.２０００mol/L 标准HCl溶液。称６.４克NaOH配２升溶液作为待测碱溶液。
课堂：向锥形瓶里注入２５.００毫升碱溶液改为注入２０.００毫升。
实验五 镁、铝及其化合物大性质
实验六 原电池原理 铁及其化合物的性质
准备：原电池内的稀硫酸以１：８体积比配置（或更稀１０％）。与铁粉反应的稀硫酸以１：３配置。
课堂：电流计中间的接点（G0）不接导线（量程太小）。实验时，铜片先放入，锌片放入后，看到指针有偏转马上拿出锌片。实验后电池内的稀硫酸不要倒掉。
铁的性质实验中第一个实验所制的硫酸亚铁留到第四个实验用。
小试管内的细铁丝用砂纸擦过后再放入硫酸铜溶液中反应。反应后仍放回试管内。
实验七 乙烯的制取和性质
准备：乙醇与浓硫酸的混合液，体积比１：３，大烧杯中先倒入１６７毫升无水乙醇，再把浓硫酸慢慢倒入乙醇中，边倒边小心搅拌。
课堂：反应后废液连同碎瓷片一起倒入指定容器。
实验八 溴乙烷的性质 乙醇的性质
实验九 苯酚的性质 乙醛的性质
实验十 乙酸乙酯的制取 肥皂的制取
实验十一 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质
实验十二 蛋白质的性质
实验十三 实验习题
高三
实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
准备：干燥器磨口处涂凡士林，里面放无水氯化钙。
课堂：注意小心拿放坩埚。坩埚拿下一定放在石棉网上。
每次在干燥器里冷却五分钟以上。
实验二 中和热的测定
准备：准备好旧报纸（每组两至三份），以让学生撕破填充５００毫升烧杯。
用漆包铜线弯制成环形搅拌棒。
在硬纸板上用剪刀钻两个小孔。
盐酸溶液：８３毫升浓的配两升即０.５mol/L。
氢氧化钠溶液：４４克配两升即０.５５mol/L。
温度计每组两根。量筒（５０毫升）两个。
课堂：小烧杯、量筒和温度计一定清洗干净再做实验。
实验三 电解饱和食盐水
准备：在硬纸板上钻个小孔，以固定住碳棒，相隔１.５厘米左右插个铁钉。
采用电池盒，装两节２号电池，物理组的电流表。
饱和食盐水配制好倒入小烧杯直接放在实验桌上。
课堂：注意接线的正负极。
实验四 硫酸亚铁的制备
准备：铁屑（小烧杯中），漏斗，滤纸，玻棒，小烧杯（2只），洗瓶
1 mol/LnaOH(或10%)，2mol/LH2SO4
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